Диметиловый эфир – Диметиловый эфир — Википедия

Диметиловый эфир — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 13 января 2019; проверки требуют 4 правки. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 13 января 2019; проверки требуют 4 правки.
Диметиловый эфир
Хим. формула C2H6O
H3С-О-СН3
Состояние бесцветный газ
Молярная масса 46,07 г/моль
Плотность 0,00209 г/см³
Т. плав. −138,5 °C
Т. кип. −24,9 °C
Т. всп. −41 °C
Кр. точка 127,0 °C,
5370 кПа,
0,272 г/см³
Кр. давл. 53 атм
Дипольный момент 1,3 Д
Рег. номер CAS 115-10-6
PubChem 8254
Рег. номер EINECS 204-065-8
SMILES
InChI
RTECS PM4780000
ChEBI 28887
Номер ООН 1033
ChemSpider 7956
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.


Димети́ловый эфи́р (C2H6O) (метиловый эфир, метоксиметан, древесный эфир) Н3С-О-СН3 — широко применяемый на практике простой эфир. Является изомером этилового спирта.

Экспериментальные данные по давлению насыщенного пара диметилового эфира[1]
T, K P, кПа T, K
P, кПа
T, K P, кПа
233.128 54.61 298.172 596.21 348.147 2022.45
238.126 68.49 303.160 687.37 353.146 2242.74
243.157 85.57 305.160 726.26 353.158 2243.07
248.152 105.59 308.158 787.07 358.145 2479.92
253.152 129.42 313.156 897.59 363.148 2735.67
258.160 157.53 316.154 968.55 368.158 3010.81
263.160 190.44 318.158 1018.91 373.154 3305.67
268.161 228.48 323.148 1152.35 378.150 3622.60
273.153 272.17 328.149 1298.23 383.143 3962.25
278.145 321.87 333.157 1457.50 388.155 4331.48
283.160 378.66 333.159 1457.76 393.158 4725.02
288.174 443.57 338.154 1631.01 398.157 5146.82
293.161 515.53 343.147 1818.80 400.378 5355.8

В промышленности производится из природного газа, угля, или биомассы.

Применение в качестве топлива[править | править код]

Диметиловый эфир — экологически чистое топливо без содержания серы, содержание оксидов азота в выхлопных газах на 90 % меньше, чем у бензина. Цетановое число диметилового дизеля более 55, при том что у классического нефтяного 38-53. Применение диметилового эфира не требует специальных фильтров, но необходима переделка систем питания (установка газобаллонного оборудования, корректировка смесеобразования) и зажигания двигателя. Без переделки возможно применение на автомобилях с двигателями для сжиженных газов при добавлении диметилового эфира до 30 % в топливо.

Теплота сгорания диметилового эфира около 30 МДж/кг, у классических нефтяных топлив — около 42 МДж/кг. Одна из особенностей применения диметилового эфира — его более высокая способность к окислению (благодаря содержанию кислорода в молекуле), чем у классического топлива.

В июле 2006 года Национальная комиссия развития и реформ (NDRC) (Китай) приняла стандарт использования диметилового эфира в качестве топлива. Китайское правительство будет поддерживать развитие применения диметилового эфира, как возможную альтернативу дизельному топливу. В ближайшие 5 лет в Китае планирует производить 5—10 млн тонн диметилового эфира в год.

Автомобили с двигателями, работающими на диметиловом эфире, разрабатывают KAMAZ, Volvo, Nissan и китайская компания Shanghai Automotive Industry Corporation.


На данном этапе развития, существуют готовые автомобили-демонстраторы, которые эксплуатируют на дорогах общего пользования

Форд мондео 1.5 с топливной аппаратурой ДМЭ

Является слабым наркотиком. Огнеопасен, смесь с воздухом взрывоопасна, температура вспышки −41 °C. ПДК в воздухе рабочей зоны составляет 200 мг/м³.

  1. ↑ J. Chem. Eng. Data 2004, 49, 32-34

ru.wikipedia.org

Диметиловый эфир — это… Что такое Диметиловый эфир?


Димети́ловый эфи́р (C2H6O) (метиловый эфир, метоксиметан, древесный эфир) Н3С-О-СН3 — широко применяемый на практике простой эфир.

Свойства

Экспериментальное давление паров диметилового эфира
T, K Pexp, кПа T, K Pexp, кПа T, K Pexp, кПа
233.128 54.61 298.172 596.21 348.147 2022.45
238.126 68.49 303.160 687.37 353.146 2242.74
243.157 85.57 305.160 726.26 353.158 2243.07
248.152 105.59 308.158 787.07 358.145 2479.92
253.152
129.42 313.156 897.59 363.148 2735.67
258.160 157.53 316.154 968.55 368.158 3010.81
263.160 190.44 318.158 1018.91 373.154 3305.67
268.161 228.48 323.148 1152.35 378.150 3622.60
273.153 272.17 328.149 1298.23 383.143 3962.25
278.145 321.87 333.157 1457.50 388.155 4331.48
283.160 378.66 333.159 1457.76 393.158 4725.02
288.174 443.57 338.154 1631.01 398.157 5146.82
293.161 515.53 343.147 1818.80 400.378 5355.8

J. Chem. Eng. Data 2004, 49, 32-34

Производство

В промышленности производится из природного газа, угля, или биомассы.

Применение

Применение в качестве топлива

Диметиловый эфир — экологически чистое топливо без содержания серы, содержание оксидов азота в выхлопных газах на 90 % меньше, чем у бензина. Цетановое число диметилового дизеля более 55, при том что у классического нефтяного 38-53. Применение диметилового эфира не требует специальных фильтров, но необходима переделка систем питания (установка газобалонного оборудования, корректировка смесеобразования) и зажигания двигателя. Без переделки возможно применение на автомобилях с LPG-двигателями при 30 % содержании в топливе.

Теплота сгорания ДМЭ около 30 МДж/кг, у классических нефтяных топлив — около 42 МДж/кг. Одна из особенностей применения ДМЭ — его более высокая окисляющая способность (благодаря содержанию кислорода), чем у классического топлива.

В июле 2006 года Национальная Комиссия Развития и Реформ (NDRC) (Китай) приняла стандарт использования диметилового эфира в качестве топлива. Китайское правительство будет поддерживать развитие диметилового эфира, как возможную альтернативу дизельному топливу. В ближайшие 5 лет Китай планирует производить 5—10 млн тонн диметилового эфира в год.

Автомобили с двигателями, работающими на диметиловом эфире разрабатывают KAMAZ, Volvo, Nissan и китайская компания Shanghai Automotive.

Опасность

Является слабым наркотиком. Огнеопасен, смесь с воздухом взрывоопасна, температура вспышки −41 °C. ПДК в воздухе рабочей зоны составляет 200 мг/м³.

dic.academic.ru

Диметиловый эфир — Howling Pixel


Димети́ловый эфи́р (C2H6O) (метиловый эфир, метоксиметан, древесный эфир) Н3С-О-СН3 — широко применяемый на практике простой эфир. Является изомером этилового спирта.

Диметиловый эфир
Хим. формула C2H6O
H3С-О-СН3
Состояние бесцветный газ
Молярная масса 46,07 г/моль
Плотность 0,00209 г/см³
Т. плав. −138,5 °C
Т. кип. −24,9 °C
Т. всп. −41 °C
Кр. точка 127,0 °C,
5370 кПа,
0,272 г/см³
Кр. давл. 53 атм
Дипольный момент 1,3 Д
Рег. номер CAS 115-10-6
PubChem 8254
Рег. номер EINECS 204-065-8
SMILES
InChI
RTECS PM4780000
ChEBI 28887
Номер ООН 1033
ChemSpider 7956
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Свойства

Экспериментальные данные по давлению насыщенного пара диметилового эфира[1]
T, K P, кПа T, K P, кПа T, K
P, кПа
233.128 54.61 298.172 596.21 348.147 2022.45
238.126 68.49 303.160 687.37 353.146 2242.74
243.157 85.57 305.160 726.26 353.158 2243.07
248.152 105.59 308.158 787.07 358.145 2479.92
253.152 129.42 313.156 897.59 363.148 2735.67
258.160 157.53 316.154 968.55 368.158 3010.81
263.160 190.44 318.158 1018.91 373.154 3305.67
268.161 228.48 323.148 1152.35 378.150 3622.60
273.153 272.17 328.149 1298.23 383.143 3962.25
278.145 321.87 333.157 1457.50 388.155 4331.48
283.160 378.66 333.159 1457.76 393.158 4725.02
288.174 443.57 338.154 1631.01 398.157 5146.82
293.161 515.53 343.147 1818.80 400.378 5355.8

Производство

В промышленности производится из природного газа, угля, или биомассы.

Применение

Применение в качестве топлива

Диметиловый эфир — экологически чистое топливо без содержания серы, содержание оксидов азота в выхлопных газах на 90 % меньше, чем у бензина. Цетановое число диметилового дизеля более 55, при том что у классического нефтяного 38-53. Применение диметилового эфира не требует специальных фильтров, но необходима переделка систем питания (установка газобаллонного оборудования, корректировка смесеобразования) и зажигания двигателя. Без переделки возможно применение на автомобилях с двигателями для сжиженных газов при добавлении диметилового эфира до 30 % в топливо.

Теплота сгорания диметилового эфира около 30 МДж/кг, у классических нефтяных топлив — около 42 МДж/кг. Одна из особенностей применения диметилового эфира — его более высокая способность к окислению (благодаря содержанию кислорода в молекуле), чем у классического топлива.

В июле 2006 года Национальная комиссия развития и реформ (NDRC) (Китай) приняла стандарт использования диметилового эфира в качестве топлива. Китайское правительство будет поддерживать развитие применения диметилового эфира, как возможную альтернативу дизельному топливу. В ближайшие 5 лет в Китае планирует производить 5—10 млн тонн диметилового эфира в год.

Автомобили с двигателями, работающими на диметиловом эфире, разрабатывают KAMAZ, Volvo, Nissan и китайская компания Shanghai Automotive Industry Corporation.


На данном этапе развития, существуют готовые автомобили-демонстраторы, которые эксплуатируют на дорогах общего пользования

Опасность

Является слабым наркотиком. Огнеопасен, смесь с воздухом взрывоопасна, температура вспышки −41 °C. ПДК в воздухе рабочей зоны составляет 200 мг/м³.

Примечания

  1. ↑ J. Chem. Eng. Data 2004, 49, 32-34
Аэрозольный баллон

Аэрозо́льный балло́н (пропелле́нт) — устройство для распыления жидких веществ или краски, применяемое преимущественно в быту.

Биотопливо

Биото́пливо — топливо из растительного или животного сырья, из продуктов жизнедеятельности организмов или органических промышленных отходов.

Различается жидкое биотопливо (для двигателей внутреннего сгорания, например, этанол, метанол, биодизель), твёрдое биотопливо (дрова, брикеты, топливные гранулы, щепа, солома, лузга) и газообразное (синтез-газ, биогаз, водород).

54—60 % биотоплива составляют его традиционные формы: дрова, растительные остатки и сушёный навоз для отопления домов и приготовления пищи. Их используют 38 % населения Земли.

Основной формой биотоплива в электроэнергетике являются пеллеты, производимые из древесины.

Транспортное биотопливо существует в основном как этанол и биодизель. В 2014 году этанол составлял 74 % рынка транспортного биотоплива, биодизель — 23 % (преимущественно в форме метиловых эфиров жирных кислот), гидрированное растительное масло (HVO) — 3 %. Эти виды топлива производятся из пищевого сырья. Этанол получают из сахарного тростника (61 %) и из зерна (39 %). Основными видами сырья для производства биодизеля являются соя и рапс. Попытки коммерциализации жидких биотоплив из источников, не конкурирующих с производством продуктов питания, пока не привели к статистически значимым рыночным результатам.

Расширению использования биотоплива способствуют обязательные нормы, требующие иметь определённый процент биотоплива в энергопотреблении. К 2011 году такие нормы существовали на национальном уровне в 31 стране, на региональном уровне — в 29 регионах.

Газообразное топливо

Газообразное топливо — многокомпонентная смесь горючих и негорючих газов природного или искусственного происхождения. Основными величинами, которые характеризуют газовое топливо, являются:

теплота сгорания и теплотворная способность.

плотность и относительная плотность

Число Воббе

скорость сгорания и предел взрываемости.Наиболее важные газообразные виды топлива включают в себя:

метан — природный газ (включая СПГ и КПГ), биогаз.

LPG сжиженный газ.

диметиловый эфир ДМЭ

генераторный газ

коксовый газ

доменный газ

ацетилен

водород

Гексаборан(10)

Гексаборан(10) — бинарное неорганическое соединение

бора и водорода с формулой B6h20,

бесцветная жидкость,

реагирует с водой,

окисляется на воздухе с самовоспламенением.

ДМЭ

ДМЭ:

ДМЭ — диметиловый эфир.

ДМЭ — дифракция медленных электронов.

ДМЭ — диабетический макулярный отёк.

Диметилфосфит

Диметилфосфит — диметиловый эфир фосфористой кислоты, бесцветная жидкость, из-за присутствия примесей обладающая обычно неприятным запахом и существующая в виде двух таутомеров (равновесие сдвинуто влево): (СН3О)2Р(О)Н ↔ (СН3О)2РОН. Хорошо растворим в органических растворителях и воде. При хранении медленно разлагается.

В спектре ЯМР 31Р химический сдвиг относительно 85%-ной Н3РО4 составляет 11 ppm, константа спин-спинового взаимодействия ядер Р и Н — 695 Герц; полоса поглощения в ИК спектре для связи Р—Н — 2427 см−1.

Диметилфосфит получают взаимодействием РСl3 с СН3ОН (выход 90 %) или барботированием О2 через смесь фосфора с СН3ОН (выход 75 %). Применяют его для синтеза инсектицидов, например, хлорофоса и дихлофоса.Внесён в Часть Б Списка 3 Конвенции о Запрещении Химического Оружия, так как может служить прекурсором для синтеза боевых фосфорорганических веществ.

Диметилфталат

Диметилфталат (репудин) — диметиловый эфир о-фталевой кислоты, С6Н4(СООСН3)2

Диметилфумарат

Диметилфумарат — диметиловый эфир фумаровой кислоты. Находит применения для лечения некоторых кожных заболеваний, а также в качестве биоцида (прежде всего, фунгицида).

Диметоксиэтан

Диметоксиэтан — органический растворитель, диметиловый эфир этандиола, достаточно инертен, ввиду прочности связей C-O, тем не менее, достаточно легко окисляется/ Получают метилированием монометилового эфира этандиола диметилсульфатом или его алкоголятов метилгалогенидами.

Изомерия

Изомерия (от др.-греч. ἴσος — равный + μέρος — доля, часть) — явление, заключающееся в существовании химических соединений — изомеров, — одинаковых по атомному составу и молекулярной массе, но различающихся по строению или расположению атомов в пространстве и, вследствие этого, по свойствам.

Метанол

Метано́л (метиловый спирт, древесный спирт, карбинол, метилгидрат, гидроксид метила) — Ch4OH, простейший одноатомный спирт, бесцветная ядовитая жидкость, контаминант. Метанол — это первый представитель гомологического ряда одноатомных спиртов.

С воздухом в объёмных концентрациях 6,98—35,5 % образует взрывоопасные смеси (температура вспышки 8 °C).

Метанол смешивается в любых соотношениях с водой и большинством органических растворителей.

Метилирование

Метили́рование — введение в органические соединения метильной группы -СН3 вместо атома водорода, металла или галогена. Частный случай алкирования. Метилирование в терминальном положении приводит к удлинению углеродной цепи в молекуле на 1 атом.

Ниобиевая кислота

Ниобиевая кислота — неорганическое соединение, одноосновная кислородсодержащая кислота с формулой HNbO3. Соли называются ниобатами.

Нифедипин

Нифедипи́н — гипотензивный медицинский препарат, производное 1,4-дигидропиридина (диметиловый эфир 2,6-диметил-4-(2-нитрофенил)-1,4-дигидропиридин-3,5-дикарбоновой кислоты). Жёлтый кристаллический порошок, практически нерастворим в воде, трудно растворим в спирте. Антагонист ионов кальция.

Пелиго, Эжен

Эже́н Пелиго́ (фр. Eugène-Melchior Péligo, 24 марта 1811, Париж — 15 апреля 1890, там же) — французский химик, выделивший в 1841 году первый образец металлического урана.

Пелиго доказал, что чёрный порошок, который обнаружил Мартин Генрих Клапрот, был не чистым металлом, а оксидом урана (UO2). Затем он преуспел в производстве чистого металлического урана путем восстановления тетрахлорида урана (UCl4) с помощью металлического калия .Пелиго был профессором аналитической химии в Национальном Институте Агрономии[уточнить]. Он сотрудничал с Жаном-Батистом Дюма, вместе они обнаружили метиловый радикал в ходе экспериментов с метанолом. Они также обнаружили газообразный диметиловый эфир и многие сложные эфиры. В 1838 году они успешно синтезировали n-цимол из камфору с использованием оксида фосфора(V).

В 1844 году Пелиго синтезировал ацетат хрома(II).

Резорцин

Резорцин (резорцинол, 1,3-дигидроксибензол, мета-дигидроксибензол) — органическое соединение c химической формулой С6h5(OH)2, двухатомный фенол. Бесцветные кристаллы со специфическим запахом. Изомерен пирокатехину и гидрохинону, отличаясь от них лишь относительным расположением гидроксильных групп.

Синтетическое топливо

Синтетическое топливо — углеводородное топливо, отличающееся от обычного топлива процессом производства, то есть получаемое путём переработки исходного материала, который до переработки имел неподходящие для потребителя характеристики.

Как правило, этот термин относится к жидкому топливу, полученному из твердого (угля, опилок, сланцев) либо из газообразного топлива. Такие процессы, как, например, процесс Фишера — Тропша, используются государствами, не обладающими запасами жидкого топлива.

Сиреневая кислота

Сиреневая кислота (4-гидрокси-3,5-диметоксибензойная кислота) — органическая кислота, 3,5-диметиловый эфир галловой кислоты.

Химическая формула

Хими́ческая фо́рмула — условное обозначение химического состава и структуры соединений с помощью символов химических элементов, числовых и вспомогательных знаков (скобок, тире и т. п.). Химические формулы являются составной частью языка химии, на их основе составляются схемы и уравнения химических реакций, а также химическая классификация и номенклатура веществ. Одним из первых начал использовать их русский химик А. А. Иовский.

Химическая формула может обозначать или отражать:

1 молекулу (а также ион, радикал…) или 1 моль конкретного вещества;

качественный состав: из каких химических элементов состоит вещество;

количественный состав: сколько атомов каждого элемента содержит молекула (ион, радикал…).Например, формула HNO3 обозначает:

1 молекулу азотной кислоты или 1 моль азотной кислоты;

качественный состав: молекула азотной кислоты состоит из водорода, азота и кислорода;

количественный состав: в состав молекулы азотной кислоты входят один атом водорода, один атом азота и три атома кислорода.

На других языках

This page is based on a Wikipedia article written by authors (here).
Text is available under the CC BY-SA 3.0 license; additional terms may apply.
Images, videos and audio are available under their respective licenses.

howlingpixel.com

Википедия — свободная энциклопедия

Избранная статья

Первое сражение при реке Булл-Ран (англ. First Battle of Bull Run), также Первое сражение при Манассасе) — первое крупное сухопутное сражение Гражданской войны в США. Состоялось 21 июля 1861 года возле Манассаса (штат Виргиния). Федеральная армия под командованием генерала Ирвина Макдауэлла атаковала армию Конфедерации под командованием генералов Джонстона и Борегара, но была остановлена, а затем обращена в бегство. Федеральная армия ставила своей целью захват важного транспортного узла — Манассаса, а армия Борегара заняла оборону на рубеже небольшой реки Булл-Ран. 21 июля Макдауэлл отправил три дивизии в обход левого фланга противника; им удалось атаковать и отбросить несколько бригад конфедератов. Через несколько часов Макдауэлл отправил вперёд две артиллерийские батареи и несколько пехотных полков, но южане встретили их на холме Генри и отбили все атаки. Федеральная армия потеряла в этих боях 11 орудий, и, надеясь их отбить, командование посылало в бой полк за полком, пока не были израсходованы все резервы. Между тем на поле боя подошли свежие бригады армии Юга и заставили отступить последний резерв северян — бригаду Ховарда. Отступление Ховарда инициировало общий отход всей федеральной армии, который превратился в беспорядочное бегство. Южане смогли выделить для преследования всего несколько полков, поэтому им не удалось нанести противнику существенного урона.

Хорошая статья

«Хлеб» (укр. «Хліб») — одна из наиболее известных картин украинской советской художницы Татьяны Яблонской, созданная в 1949 году, за которую ей в 1950 году была присуждена Сталинская премия II степени. Картина также была награждена бронзовой медалью Всемирной выставки 1958 года в Брюсселе, она экспонировалась на многих крупных международных выставках.

В работе над полотном художница использовала наброски, сделанные летом 1948 года в одном из наиболее благополучных колхозов Советской Украины — колхозе имени В. И. Ленина Чемеровецкого района Каменец-Подольской области, в котором в то время было одиннадцать Героев Социалистического Труда. Яблонская была восхищена масштабами сельскохозяйственных работ и людьми, которые там трудились. Советские искусствоведы отмечали, что Яблонская изобразила на своей картине «новых людей», которые могут существовать только в социалистическом государстве. Это настоящие хозяева своей жизни, которые по-новому воспринимают свою жизнь и деятельность. Произведение было задумано и создано художницей как «обобщённый образ радостной, свободной творческой работы». По мнению французского искусствоведа Марка Дюпети, эта картина стала для своего времени программным произведением и образцом украинской реалистической живописи XX столетия.

Изображение дня

Рассвет в деревне Бёрнсте в окрестностях Дюльмена, Северный Рейн-Вестфалия

ru.wikipedia.green

Диметиловый эфир — Госстандарт

Диметиловый эфир (ДМЭ) является простейшим эфиром и имеет формулу состава СН3-О-СН3 (или С2Н6О). При нормальных атмосферных условиях ДМЭ находится в газообразном состоянии, но ожижается уже при давлении 0,53 МПа. ДМЭ не токсичен и не загрязняет окружающую сре- ду. В 1987 году был подписан Монреальский протокол, запрещающий про- изводство озоноразрушающих соединений. ДМЭ имеет нулевой потенциал озоноразрушения в атмосфере – ODP. В 1997 году разработан Киотский про- токол, направленный на ограничение парникового эффекта нашей планеты. ДМЭ имеет нулевой потенциал глобального потепления — GWP.

Из-за соединения двух метиловых радикалов Ch4 атомом кислорода и его большой доли (около 35%), при сгорании в дизеле практически не обра- зуются сажа. Но из-за содержания кислорода ДМЭ имеет низкую теплоту сгорания.

Диметиловый эфир может быть получен из любого углеводородного сырья (в том числе — из биомассы), но основным сырьем для производства ДМЭ в России является природный газ и его продукт окисления — синтез-газ . Природный газ (метан CH4) реагирует с кислородом и водяным паром с образованием монооксида СО и диоксида СО2 углерода по реакциям:

CH4 + 1,5 О2 -> CO + 2 H2O; 
CH4 + H2О -> 3 H2 + СO; 
CO + H2О -> CО2 + H2 . 

При последующем каталитическом синтезе из СО и СО2 через промежуточное получение метанола CН3OН образуется ДМЭ (CH3OCH3):

3 H2 + СО2 -> CН3OН + 2 H2O;
H2О + СО -> H2 + СO2;
2 CH3OH -> CH3OCH3 + H2O.

Пока промышленное производство ДМЭ осуществляется исключительно на стационарных установках. Однако быстрый прогресс в технологии производства ДМЭ (в частности, снижение давления синтеза с 32 до 9 МПа, переход на низкотемпературный катализатор и т.д.) может привести к появлению компактных реакторов ДМЭ, которые можно будет разместить на борту транспортного средства. Работы в этом направлении проводятся рядом зарубежных фирм, в частности фирмой Volvo .

В последние годы все большее внимание исследователей привлекает использование ДМЭ в качестве экологически чистого топлива для дизелей. Исследованы его физико-химические свойства, процессы подачи, распыливания и сгорания, проведены безмоторные исследования систем подачи ДМЭ в дизель, экспериментальные исследования дизелей на ДМЭ и его смесях с другими топливами — жидкими (дизельное топливо, спирты, масла) и газообразными (природный газ, синтез-газ), оценены экологические качества дизелей, работающих на ДМЭ.

Физико-химические свойства диметилового эфира

Применительно к разным процессам в ДВС актуальны свойства жидкого или газообразного ДМЭ, условий фазовых превращений, растворимости, химической активности и др.
В таблице приведены важнейшие для ДВС свойства ДМЭ, в частности, жидкого, дополненные для сравнения столбцом для традиционного дизельного топлива (ДТ). Некоторые из свойств требуют комментариев и конкретизации.


Важнейшие физико-химические и моторные свойства ДМЭ и ДТ.

Характеристика топлива

ДМЭ

ДТ

Молярная масса СnН1,8n

46

190…220

Содержание химических элементов массовое, %:
— углерод

52,2

86,6

-водород

13

13

-кислород

34,8

0,4

Коэффициент сжимаемости истинный при 20 0С и 0,1 МПа, 1/Па

157*10-11

67*10-11

Плотность жидкой фазы при 20 0С, кг/м3

668

831…845

Кинематическая вязкость (жидкость, 20 0С), мм2

3

0,23

Коэффициент поверхностного натяжения, Н/м

0,0012

0,028

Растворимость в воде при 20 0С, кг/м3

70

Давление насыщенных паров при 20 0С, МПа

0,53

0,0008

Температура кипения (ожижения) при 0,1 МПа, 20 0С

-24,8

180…371

Критическое давление/температура, МПа/К

5,37/400

Теплота парообразования при 20 0С, кДж/кг

410

210…250

Низшая теплотворная способность, МДж/кг

28,84

42,5

Запас энергии на борту автомобиля, МДж/л

18,9

35,9

Цетановое число

>55

40…55

Стехиометрическое соотношение l0, кг/кг

9,0

14,56

Температура самовоспламенения, 0С

235

240…310

Выброс СО2 при полном сгорании, г/МДж

67,5

74,2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

himiya.gosstandart.info

Диметиловый эфир — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Диметиловый эфир
Общие
Хим. формула C2H6O
H3С-О-СН3
Физические свойства
Состояние бесцветный газ
Молярная масса 46,07 г/моль
Плотность 0,00209 г/см³
Термические свойства
Т. плав. −138,5 °C
Т. кип. −24,9 °C
Т. всп. −41 °C
Кр. точка 127,0 °C,
5370 кПа,
0,272 г/см³
Кр. давл. 53 атм
Структура
Дипольный момент 1,3 Д
Классификация
Рег. номер CAS 115-10-6
PubChem 8254
Рег. номер EINECS 204-065-8
SMILES
InChI
RTECS PM4780000
ChEBI 28887
Номер ООН 1033
ChemSpider 7956
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.


Димети́ловый эфи́р (C2H6O) (метиловый эфир, метоксиметан, древесный эфир) Н3С-О-СН3 — широко применяемый на практике простой эфир.

Свойства

Экспериментальные данные по давлению насыщенного пара диметилового эфира[1]
T, K P, кПа T, K P, кПа T, K P, кПа
233.128 54.61 298.172 596.21 348.147 2022.45
238.126 68.49 303.160 687.37 353.146 2242.74
243.157 85.57 305.160 726.26 353.158 2243.07
248.152 105.59 308.158 787.07 358.145 2479.92
253.152 129.42 313.156 897.59 363.148 2735.67
258.160 157.53 316.154 968.55 368.158 3010.81
263.160 190.44 318.158 1018.91 373.154 3305.67
268.161 228.48 323.148 1152.35 378.150 3622.60
273.153 272.17 328.149 1298.23 383.143 3962.25
278.145 321.87 333.157 1457.50 388.155 4331.48
283.160 378.66 333.159 1457.76 393.158 4725.02
288.174 443.57 338.154 1631.01 398.157 5146.82
293.161 515.53 343.147 1818.80 400.378 5355.8

Производство

В промышленности производится из природного газа, угля, или биомассы.

Применение

Применение в качестве топлива

Диметиловый эфир — экологически чистое топливо без содержания серы, содержание оксидов азота в выхлопных газах на 90 % меньше, чем у бензина. Цетановое число диметилового дизеля более 55, при том что у классического нефтяного 38-53. Применение диметилового эфира не требует специальных фильтров, но необходима переделка систем питания (установка газобалонного оборудования, корректировка смесеобразования) и зажигания двигателя. Без переделки возможно применение на автомобилях с двигателями для сжиженных газов при добавлении диметилового эфира до 30 % в топливо.

Теплота сгорания диметилового эфира около 30 МДж/кг, у классических нефтяных топлив — около 42 МДж/кг. Одна из особенностей применения диметилового эфира — его более высокая способность к окислению (благодаря содержанию кислорода в молекуле), чем у классического топлива.

В июле 2006 года Национальная Комиссия Развития и Реформ (NDRC) (Китай) приняла стандарт использования диметилового эфира в качестве топлива. Китайское правительство будет поддерживать развитие применения диметилового эфира, как возможную альтернативу дизельному топливу. В ближайшие 5 лет в Китае планирует производить 5—10 млн тонн диметилового эфира в год.

Автомобили с двигателями, работающими на диметиловом эфире разрабатывают KAMAZ, Volvo, Nissan и китайская компания Shanghai Automotive Industry Corporation.

Опасность

Является слабым наркотиком. Огнеопасен, смесь с воздухом взрывоопасна, температура вспышки −41 °C. ПДК в воздухе рабочей зоны составляет 200 мг/м³.

Примечания

  1. ↑ J. Chem. Eng. Data 2004, 49, 32-34

wikipedia.green

Диметиловый эфир — Википедия (с комментариями)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Диметиловый эфир
Dimethyl-ether-3D-balls.png
Общие
Хим. формула C2H6O
H3С-О-СН3
Физические свойства
Состояние бесцветный газ
Молярная масса 46,07 г/моль
Плотность 0,00209 г/см³
Термические свойства
Т. плав. −138,5 °C
Т. кип. −24,9 °C
Т. всп. −41 °C
Кр. точка 127,0 °C,
5370 кПа,
0,272 г/см³
Кр. давл. 53 атм
Структура
Дипольный момент 1,3 Д
Классификация
Рег. номер CAS 115-10-6
SMILES

 

[chemapps.stolaf.edu/jmol/jmol.php?model=COC COC]

Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.


Димети́ловый эфи́р (C2H6O) (метиловый эфир, метоксиметан, древесный эфир) Н3С-О-СН3 — широко применяемый на практике простой эфир.

Свойства

Экспериментальное давление паров диметилового эфира
T, K Pexp, кПа T, K Pexp, кПа T, K Pexp, кПа
233.128 54.61 298.172 596.21 348.147 2022.45
238.126 68.49 303.160 687.37 353.146 2242.74
243.157 85.57 305.160 726.26 353.158 2243.07
248.152 105.59 308.158 787.07 358.145 2479.92
253.152 129.42 313.156 897.59 363.148 2735.67
258.160 157.53 316.154 968.55 368.158 3010.81
263.160 190.44 318.158 1018.91 373.154 3305.67
268.161 228.48 323.148 1152.35 378.150 3622.60
273.153 272.17 328.149 1298.23 383.143 3962.25
278.145 321.87 333.157 1457.50 388.155 4331.48
283.160 378.66 333.159 1457.76 393.158 4725.02
288.174 443.57 338.154 1631.01 398.157 5146.82
293.161 515.53 343.147 1818.80 400.378 5355.8

J. Chem. Eng. Data 2004, 49, 32-34

Производство

В промышленности производится из природного газа, угля, или биомассы.

Применение

Применение в качестве топлива

Диметиловый эфир — экологически чистое топливо без содержания серы, содержание оксидов азота в выхлопных газах на 90 % меньше, чем у бензина. Цетановое число диметилового дизеля более 55, при том что у классического нефтяного 38-53. Применение диметилового эфира не требует специальных фильтров, но необходима переделка систем питания (установка газобалонного оборудования, корректировка смесеобразования) и зажигания двигателя. Без переделки возможно применение на автомобилях с LPG-двигателями при 30 % содержании в топливе.

Теплота сгорания ДМЭ около 30 МДж/кг, у классических нефтяных топлив — около 42 МДж/кг. Одна из особенностей применения ДМЭ — его более высокая окисляющая способность (благодаря содержанию кислорода), чем у классического топлива.

В июле 2006 года Национальная Комиссия Развития и Реформ (NDRC) (Китай) приняла стандарт использования диметилового эфира в качестве топлива. Китайское правительство будет поддерживать развитие диметилового эфира, как возможную альтернативу дизельному топливу. В ближайшие 5 лет Китай планирует производить 5—10 млн тонн диметилового эфира в год.

Автомобили с двигателями, работающими на диметиловом эфире разрабатывают KAMAZ, Volvo, Nissan и китайская компания Shanghai Automotive.

Опасность

Является слабым наркотиком. Огнеопасен, смесь с воздухом взрывоопасна, температура вспышки −41 °C. ПДК в воздухе рабочей зоны составляет 200 мг/м³.

Напишите отзыв о статье «Диметиловый эфир»

Отрывок, характеризующий Диметиловый эфир


Предчувствие Анны Павловны действительно оправдалось. На другой день, во время молебствия во дворце по случаю дня рождения государя, князь Волконский был вызван из церкви и получил конверт от князя Кутузова. Это было донесение Кутузова, писанное в день сражения из Татариновой. Кутузов писал, что русские не отступили ни на шаг, что французы потеряли гораздо более нашего, что он доносит второпях с поля сражения, не успев еще собрать последних сведений. Стало быть, это была победа. И тотчас же, не выходя из храма, была воздана творцу благодарность за его помощь и за победу.
Предчувствие Анны Павловны оправдалось, и в городе все утро царствовало радостно праздничное настроение духа. Все признавали победу совершенною, и некоторые уже говорили о пленении самого Наполеона, о низложении его и избрании новой главы для Франции.
Вдали от дела и среди условий придворной жизни весьма трудно, чтобы события отражались во всей их полноте и силе. Невольно события общие группируются около одного какого нибудь частного случая. Так теперь главная радость придворных заключалась столько же в том, что мы победили, сколько и в том, что известие об этой победе пришлось именно в день рождения государя. Это было как удавшийся сюрприз. В известии Кутузова сказано было тоже о потерях русских, и в числе их названы Тучков, Багратион, Кутайсов. Тоже и печальная сторона события невольно в здешнем, петербургском мире сгруппировалась около одного события – смерти Кутайсова. Его все знали, государь любил его, он был молод и интересен. В этот день все встречались с словами:
– Как удивительно случилось. В самый молебен. А какая потеря Кутайсов! Ах, как жаль!
– Что я вам говорил про Кутузова? – говорил теперь князь Василий с гордостью пророка. – Я говорил всегда, что он один способен победить Наполеона.
Но на другой день не получалось известия из армии, и общий голос стал тревожен. Придворные страдали за страдания неизвестности, в которой находился государь.
– Каково положение государя! – говорили придворные и уже не превозносили, как третьего дня, а теперь осуждали Кутузова, бывшего причиной беспокойства государя. Князь Василий в этот день уже не хвастался более своим protege Кутузовым, а хранил молчание, когда речь заходила о главнокомандующем. Кроме того, к вечеру этого дня как будто все соединилось для того, чтобы повергнуть в тревогу и беспокойство петербургских жителей: присоединилась еще одна страшная новость. Графиня Елена Безухова скоропостижно умерла от этой страшной болезни, которую так приятно было выговаривать. Официально в больших обществах все говорили, что графиня Безухова умерла от страшного припадка angine pectorale [грудной ангины], но в интимных кружках рассказывали подробности о том, как le medecin intime de la Reine d’Espagne [лейб медик королевы испанской] предписал Элен небольшие дозы какого то лекарства для произведения известного действия; но как Элен, мучимая тем, что старый граф подозревал ее, и тем, что муж, которому она писала (этот несчастный развратный Пьер), не отвечал ей, вдруг приняла огромную дозу выписанного ей лекарства и умерла в мучениях, прежде чем могли подать помощь. Рассказывали, что князь Василий и старый граф взялись было за итальянца; но итальянец показал такие записки от несчастной покойницы, что его тотчас же отпустили.
Общий разговор сосредоточился около трех печальных событий: неизвестности государя, погибели Кутайсова и смерти Элен.
На третий день после донесения Кутузова в Петербург приехал помещик из Москвы, и по всему городу распространилось известие о сдаче Москвы французам. Это было ужасно! Каково было положение государя! Кутузов был изменник, и князь Василий во время visites de condoleance [визитов соболезнования] по случаю смерти его дочери, которые ему делали, говорил о прежде восхваляемом им Кутузове (ему простительно было в печали забыть то, что он говорил прежде), он говорил, что нельзя было ожидать ничего другого от слепого и развратного старика.
– Я удивляюсь только, как можно было поручить такому человеку судьбу России.
Пока известие это было еще неофициально, в нем можно было еще сомневаться, но на другой день пришло от графа Растопчина следующее донесение:
«Адъютант князя Кутузова привез мне письмо, в коем он требует от меня полицейских офицеров для сопровождения армии на Рязанскую дорогу. Он говорит, что с сожалением оставляет Москву. Государь! поступок Кутузова решает жребий столицы и Вашей империи. Россия содрогнется, узнав об уступлении города, где сосредоточивается величие России, где прах Ваших предков. Я последую за армией. Я все вывез, мне остается плакать об участи моего отечества».
Получив это донесение, государь послал с князем Волконским следующий рескрипт Кутузову:

wiki-org.ru

Вам может понравится

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о